Soal dan pembahasan hidrolisis asam basa

Advertisement

1. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis parsial, hidrolisis total atau tidak mengalami hidrolisis!

  1. HCOONH4
  2. NaCN
  3. (NH4)2CO3

Pembahasan :

  1. HCOONH4 mengalami hidrolisis total karena berasal dari asam lemah HCOOH dan basa lemah NH3.
  2. NaCN mengalami hidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah HCN dan basa kuat NaOH.
  3. (NH4)2CO3 mengalami hidrolisis total karena berasal dari asam lemah H2CO3 dan basa lemah NH3.

2. Sebanyak 50 mL larutan garam NaF mempunyai konsentrasi 0,04 M. Bila Ka HF = 1 x 10-4. Hitung nilai pH larutan garam tersebut!

Advertisement

Pembahasan:

NaF      Na+  +   F

0,04M                    0,04M

 [OH] = [(Kw/Ka)xMF]  = [(10-14/1×10-4)x0,04] 

= 2 x 10-6

 pOH = -log[OH] = -log(2 x 10-6) = 6 –log 2

pH = 14 – (6 –log 2) = 8 +log 2

3. Larutan NH4Cl 500 mL memiliki pH = 5,5. Bila Kb NH3 = 2 x 10-5, berapa massa NH4Cl yang dilarutkan? (Mr = 53,5)

NH4Cl      NH4  +  Cl

 pH = 5,5 Þ [H+] = 10-5,5

[H+] = [(Kw/Kb)xMNH4+]

[H+] = (Kw/Kb)xMNH4+

(10-5,5) = (10-14/(2×10-5)) x M

M = ((2×10-5)x10-11)/10-14 = 2 x 10-2 = 0,02 M

 Mol NH4Cl            = 0,02 M x 500 mL

                              = 10 mmol = 0,01 mol

Massa NH4Cl        = 0,01 mol x 53,5 g/mol = 0,535 gram

4. Sebanyak 100 mL CH3COOH 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 M dicampurkan. Bila Ka CH3COOH = 10-3, tentutkan:

  1. pH larutan CH3COOH sebelum dicampurkan
  2. pH larutan garam yang terjadi bila 5 = 2,2

Pembahasan:

CH3COOH 0,1 M

[H+] = (Ka x M)  = (10-5 x 0,1) =  10-3

pH = -log[H+] = -log(10-3) = 3

 

Mol CH3COOH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

Mol NaOH          = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

 

CH3COOH  +  NaOH  → CH3COONa  +  H2O

10                      10                  10

[CH3COONa] = (10mmol/200mL) = 0,05 M

 CH3COONa     CH3COO  +  Na+

 [OH] = √[(Kw/Ka) x MCH3COO]  = [(10-14/10-5) x 0,05] = 2,2 x 10-5,5

pOH = -log[OH] = -log(2,2×10-5,5) = 5,5 –log2,2

pH = 14 – (5,5 –log2,2) = 8,5 + log2,2

 5. Larutan garam CaF2 mempunyai konsentrasi 0,2 M dan volume 100 mL. Bila pH larutan tersebut 9, tentukan nilai Ka HF!

Pembahasan :

CaF2    Ca2+  +   2F

0,2                           0,4

pH = 9 Þ pOH = 14 – 9 = 5

 [OH] = 10-5 dan [OH] = Ö[(Kw/Ka) x MF]

10-5 = [(10-14/Ka) x 0,4]

Ka = [(10-14x0,4)/10-10] = 4 x 10-5


Facebook Twitter

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *