Soal dan pembahasan hasil kali kelarutan dan KSP

Advertisement

Diketahui tetapan hasil kali kelarutan beberapa garam karbonat sebagai berikut:

Ksp            BaCO3 = 5,1 x 10-9

CaCO3 = 2,8 x 10-9

Advertisement

CuCO3 = 1,4 x 10-10

PbCO3 = 7,4 x 10-14

SrCO3 = 1,1 x 10-10

Bila ke dalam larutan yang mengandung ion Pb2+, Ba2+, Sr2+, Cu2+, dan Ca2+ yang berkonsentrasi sama diteteskan Na2CO3 0,1 M, maka selidiki urutan pengendapan garam sulfat tersebut!

Pembahasan :

(Na2CO3) = 0,1 M

Na2CO3   →   2Na+  +  CO32-

0,1                                     0,1

 

BaCO3   →   Ba2+  +  Co32-

0,1         0,1

 

Qc = (0,1)(0,1) = 0,01 = 10-2

Qc  > Ksp (BaCO3 mengendap)

Perhitungan sama untuk CaCO3,  CuCO3, PbCO3, dan SrCO3, semua Qc = 10-2 > Ksp sehingga semua mengendap.

Urutan pengendapan dapat ditentukan dari nilai Ksp. Semakin kecil nilai Ksp, maka garam sulfat semakin mudah mengendap. Jadi, urutannya pengendapannya:

  • PbCO3
  • SrCO3
  • CuCO3
  • CaCO3
  • BaCO3
  1. Tentukan Ksp Ag2CrO4, jika pada keadaan jenuh konsentrasi ion Ag+ = 10-4!

Pembahasan :

Ag2CO4      2Ag+  +  CrO42-

                     10-4               0,5×10-4

 Ksp = [Ag+]2[CrO42-]

      = (10-4)2(0,5 x 10-4)

      = 0,5×10-12 = 5×10-13

Selidiki terbentuknya endapan PbCl2 bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 200 mL larutan Pb(NO3) 0,1 M! (Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5)

Pembahasan :

Mol NaCl              = 0,01 x 200 mL = 2 mmol

Mol Pb(NO3)        = 0,1 x 200 mL = 20 mmol

2Na   +   Pb(NO3)2   à            AgCl   +  NaNO3

Mula-mula             2 mmol            20 mmol          –                       –

Bereaksi                2 mmol            1 mmol            1 mmol            –

Sisa                        –                       19 mmol          1 mmol            –

 

[PbCl2] = 1mmol/400mL = 0,0025 = 2,5 x 10-3M

 

PbCl2    →   Pb2+  +   2Cl

2,5×10-3       2,5×10-3  5×10-3

 Qc  = [Pb2+][Cl]2

      = (2,5×10-3)(5×10-3)

      = 62,5 x 10-9 = 6,25 x 10-10

Qc  <  Ksp sehingga PbCl2 tidak mengendap

 Kelarutan Mg(OH)2 dalam air = 10-4 Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12+log 5 pada suhu yang sama!

Pembahasan :

Mg(OH)2   →   Mg2+   +   2OH

10-4                  10-4            2×10-4

Ksp = [Mg2+][OH]2

      = (10-4)(2×10-4)2 = 4×10-12

 pH = 12 + log5

pOH = 14 – (12 + log5) = 2 –log5

[OH] = 5 x 10-2

Ksp = [Mg2+][OH]2

4×10-12 = [Mg2+](5×10-2)2

[Mg2+] = (4×10-12)/(25×10-4) = 0,16 x 10-8

             = 1,6 x 10-9 M

Jadi, kelarutan Mg(OH)2 pada larutan dengan pH 12 + log5 = 1,6 x 10-9 M.

 Selidiki terbentuknya pengendapan, jika sebanyak 5×10-2 mol AgNO3 dan 10-3 NaCl dilarutkan sampai volume 300 mL! (Ksp AgCl = 10-5)

Pembahasan :

AgNO3    +      NaCl            AgCl   +   NaNO3

Mula-mula             0,05 mol          0,001 mol        –                       –

Bereaksi                0,001 mol        0,001 mol        0,001 mol        0,001 mol

Sisa                        0,049               –                       0,001 mol        0,001 mol

 

AgCl     →     Ag+      +      Cl

3,3×10-3     3,3×10-3              3,3×10-3

 Qc  = [Ag+][Cl]

      = (3,3×10-3)(3,3×10-3)

      = 10,89 x 10-6

Qc  <  Ksp  (tidak terjadi pengendapan)


Facebook Twitter

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *