Contoh Elektronegativitas

Elektronegativitas menggambarkan sejauh mana atom menarik elektron dalam ikatan kimia. Perbedaan elektronegativitas dari dua atom menentukan jenis ikatan mereka. Jika perbedaan elektronegativitas lebih dari 1,7, ikan akan memiliki karakter ionik.
Advertisement

Jika perbedaan elektronegativitas antara 0,4 dan 1,7, ikatan akan memiliki karakter kovalen polar. Terakhir, jika perbedaan elektronegativitas kurang dari 0,4, ikatan akan memiliki karakter kovalen nonpolar.

Konsep Elektronegativitas

Tidak seperti banyak kecendrungan seperti yang lainnya, elektronegativitas tidak memiliki satuan yang sebenarnya. Sebaliknya, itu adalah cara menggabungkan dua kecenderungan periodik lainnya: energi ionisasi dan afinitas elektron. Energi ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan sebuah elektron dari atom netral. Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan atau diperlukan ketika atom netral mendapatkan elektron. Elektronegativitas tidak memiliki satuan apapun. Namun, skala Pauling untuk elektronegativitas menuliskan unsur cesium sebagai yang paling elektronegatif, dengan nilai 0,79. Dalam skala ini, fluor adalah unsur yang paling elektronegatif, dengan nilai 4.0.

Natrium Klorida, sebuah Ikatan Ionik

Natrium memiliki keelektronegatifan 0,9, sedangkan klorin memiliki keelektronegatifan 3,0. Perbedaan antara nilai-nilai ini adalah 2,1, yang berarti bahwa natrium klorida memiliki ikatan ion. Dalam ikatan ion, unsur yang lebih elektronegatif akan menarik elektron dari unsur yang kurang elektronegatif. Dalam hal ini, klorin menjadi ion Cl-, sedangkan natrium menjadi ion Na +.

Advertisement

Air, ikatan Polar

Hidrogen memiliki keelektronegatifan 2,0, sedangkan oksigen memiliki elektronegativitas 3,5. Perbedaan elektronegativitas adalah 1,5, yang berarti bahwa air adalah molekul kovalen polar. Ini berarti bahwa elektron yang diambil secara signifikan terhadap unsur yang lebih elektronegatif, tetapi atom tidak menjadi terionisasi. Dalam air, sebuah elektron dari masing-masing atom hidrogen ditarik ke arah atom oksigen. Dalam hal ini, atom oksigen memiliki muatan negatif parsial, sedangkan atom hidrogen memiliki muatan positif parsial.

Gas Hidrogen, sebuah ikatan kovalen

Dalam gas hidrogen, dua atom hidrogen berikatan bersama-sama. Perbedaan elektronegativitas antara atom-atom ini adalah nol. Ini adalah ikatan kovalen nonpolar. Dalam hal ini, elektron dari dua atom tidak mendukung salah satu atom dari yang lain. Sebaliknya, mereka mengorbit pada kedua inti dan dikatakan dibagi antara dua atom. Ikatan kovalen dapat terjadi antara dua unsur yang berbeda juga, asalkan perbedaan elektronegativitas mereka kurang dari 0,4.


Facebook Twitter

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *