3 Langkah Menyeimbangkan Persamaan Reaksi Kimia

Anak kecil yang sedang bermain pada jungkat-jungkit ini beratnya lebih besar dari gadis kecil di sisi lain. Itu sebabnya jungkat-jungkit yang dia duduki ada di tanah dan sisi lainnya di udara. Agar jungkat-jungkit dapat menyeimbangkan, dua orang yang mendudukinya harus memiliki berat yang sama.
Advertisement

Persamaan kimia yang merupakan reaksi kimia adalah sedikit seperti jungkat-jungkit ini. Supaya persamaan kimia dapat seimbang, harus ada jumlah yang sama dari setiap jenis atom pada kedua sisi persamaan.

Menulis Persamaan Kimia

Persamaan kimia merupakan perubahan yang terjadi selama reaksi kimia. Persamaan kimia memiliki bentuk umum:
Reaktan → Produk
Contoh dari reaksi kimia sederhana adalah reaksi yang melibatkan hidrogen (H2) dan oksigen (O2) bergabung untuk menghasilkan air (H2O). Dalam reaksi ini, reaktan adalah hidrogen dan oksigen dan produk adalah air. Untuk menulis persamaan kimia untuk reaksi ini, Anda akan mulai dengan menulis reaktan di sebelah kiri dan produk di sebelah kanan, dengan panah di antara mereka untuk menunjukkan arah di mana reaksi terjadi:

Persamaan 1:

Advertisement

H2 + O2 → H2O

Q: amati lebih dekat persamaan 1. Ada sesuatu yang salah dengan itu. Apakah Anda melihat apa itu?

A: Semua persamaan kimia harus seimbang. Ini berarti bahwa harus ada jumlah jenis atom yang sama dari setiap di kedua sisi panah. Itu karena massa selalu kekal dalam reaksi kimia. Silahkan hitung jumlah atom hidrogen dan oksigen di setiap sisi panah. Ada dua atom hidrogen pada kedua reaktan dan produk. Ada dua atom oksigen dalam reaktan tetapi hanya satu produk. Oleh karena itu, persamaan 1 tidak seimbang.

Menggunakan Koefisien

Koefisien harus digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia. Sebuah koefisien adalah angka yang ditempatkan di depan simbol atau rumus kimia. Ini menunjukkan berapa banyak atom atau molekul zat yang terlibat dalam reaksi. Misalnya, dua molekul hidrogen akan ditulis sebagai 2 H2, dan dua molekul air akan ditulis 2 H2O. Koefisien 1 biasanya tidak ditulis. Koefisien dapat digunakan untuk menyeimbangkan persamaan 1 (atas) sebagai berikut:

Persamaan 2:

2 H2 + O2 → 2 H2O

Persamaan 2 menunjukkan bahwa dua molekul hidrogen bereaksi dengan satu molekul oksigen untuk menghasilkan dua molekul air. Dua molekul hidrogen masing-masing berisi dua atom hidrogen dan begitu dua molekul air. Oleh karena itu, sekarang ada empat atom hidrogen pada reaktan dan produk.

Q: Apakah persamaan 2 seimbang?

A: Hitung atom oksigen untuk mencari tahu. Ada dua atom oksigen dalam satu molekul oksigen dalam reaktan. Ada juga dua atom oksigen dalam produk, satu pada setiap dari dua molekul air. Oleh karena itu, persamaan 2 adalah seimbang.

Langkah-langkah dalam Menyeimbangkan Persamaan Kimia

Menyeimbangkan persamaan kimia melibatkan sejumlah trial and error. Secara umum, bagaimanapun, Anda harus mengikuti langkah-langkah ini:

  1. Menghitung setiap jenis atom pada reaktan dan produk. Apakah jumlah yang sama dari setiap atom muncul pada kedua sisi panah? Jika tidak, persamaan tidak seimbang, dan Anda perlu untuk melanjutkan ke langkah 2.
  2. Tempatkan koefisien yang diperlukan, di depan simbol atau rumus untuk meningkatkan jumlah atom atau molekul zat. Gunakan koefisien terkecil yang paling mungkin. Peringatan! Tidak pernah mengubah subscript dalam rumus kimia. Mengubah subskrip berarti mengubah zat yang terlibat dalam reaksi. Ubahlah hanya koefisiennya saja.
  3. Ulangi langkah 1 dan 2 sampai persamaan seimbang.

Q: Seimbangkan persamaan kimia ini untuk reaksi di mana nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) bergabung untuk membentuk amonia (NH3):

N2 + H2 → NH3

A: Pertama hitung atom nitrogen di kedua sisi panah. Ada dua atom nitrogen dalam reaktan sehingga harus ada dua pada produk juga. Tempatkan koefisien 2 di depan NH3 untuk menyeimbangkan nitrogen:

N2 + H2 → 2 NH3

Sekarang hitung atom hidrogen di kedua sisi panah. Ada enam atom hidrogen dalam produk jadi juga harus ada enam pada reaktan. Tempatkan koefisien 3 di depan H2 untuk menyeimbangkan hidrogen:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Ringkasan

  • Persamaan kimia merupakan perubahan yang terjadi selama reaksi kimia. Ini memiliki bentuk umum: Pereaksi → Produk. Semua persamaan kimia harus seimbang. Ini berarti bahwa harus ada jumlah yang sama dari setiap jenis atom di kedua sisi panah.
  • Koefisien akan digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia. Sebuah koefisien adalah angka ditempatkan di depan simbol atau rumus kimia. Ini menunjukkan berapa banyak atom atau molekul zat yang terlibat dalam reaksi.
  • Untuk menyeimbangkan persamaan kimia, tempat koefisien yang diperlukan di depan simbol atau rumus sehingga jumlah yang sama dari setiap jenis atom terjadi di kedua sisi reaktan dan produk.

Advertisement

Facebook Twitter

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *