Kekuatan Asam dan Basa

Ilmuwan ini sedang mengumpulkan dan melakukan pengujian terhadap sampel air dari sungai.
Advertisement

Salah satu sifat air yang sedang dia uji adalah keasaman. Dia ingin tahu bagaimana keasaman air karena air yang terlalu asam dapat membahayakan kesehatan organisme air.

Kekuatan Asam dan Basa

Asam adalah senyawa ionik yang memproduksi ion hidrogen bermuatan positif (H +) ketika dilarutkan dalam air. Asam memiliki rasa asam dan bereaksi dengan logam. Basa adalah senyawa ionik yang memproduksi ion bermuatan negatif hidroksida (OH) ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki rasa pahit dan tidak bereaksi dengan logam. Contoh asam adalah cuka dan asam baterai. Asam dalam cuka cukup lemah sehingga cukup aman dimakan pada salad. Asam pada baterai mobil cukup kuat untuk melukai kulit Anda. Contoh basa termasuk yang berada pada tablet antasida. Basa pada tablet antasida cukup lemah yang bisa digunakan untuk sakit perut. Basa yang digunakan untuk membersihkan pada saluran air cukup kuat sehingga dapat menyebabkan luka bakar yang serius.

Q: Apa yang Anda pikirkan penyebab perbedaan-perbedaan dalam kekuatan asam dan basa?

Advertisement

A: Kekuatan asam atau basa tergantung pada berapa banyak yang terurai menjadi ion-ion ketika larut dalam air.

Konsentrasi Ion

Kekuatan asam tergantung pada berapa banyak ion hidrogen dihasilkan ketika larut dalam air. Suatu asam kuat menghasilkan ion hidrogen lebih banyak dari asam lemah. Misalnya, asam sulfat (H2SO4), yang ditemukan dalam baterai mobil, adalah asam kuat karena hampir semua akan terurai menjadi ion-ion ketika larut dalam air. Di sisi lain, asam asetat (CH3CO2H), yang merupakan asam dalam cuka, merupakan asam lemah karena kurang dari 1 persen dari itu akan terurai menjadi ion dalam air.

Kekuatan basa tergantung pada berapa banyak ion hidroksida yang dihasilkan ketika larut dalam air. Basa yang lebih kuat menghasilkan lebih banyak ion hidroksida dari basa lemah. Misalnya, natrium hidroksida (NaOH), basa pembersih saluran air, merupakan basa yang kuat karena semua akan terurai menjadi ion-ion ketika larut dalam air. Kalsium karbonat (CaCO3), basa pada antasida, adalah basa lemah karena hanya sebagian kecil dari itu yang terurai menjadi ion dalam air.

Skala pH

Kekuatan asam dan basa diukur pada skala yang disebut skala pH, yang ditunjukkan pada Gambar di bawah. Menurut definisi, pH merupakan keasaman, atau konsentrasi ion hidrogen (H +), dari larutan. Air murni, yang netral, memiliki pH 7. Semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen, larutan akan lebih asam dan memiliki pH yang lebih rendah. Asam memiliki pH kurang dari 7, dan asam kuat memiliki pH mendekati nol. Basa memiliki pH lebih besar dari 7, dan basa terkuat memiliki pH dekat ke angka 14. Sangat penting untuk disadari bahwa skala pH didasarkan pada kekuatan sepuluh. Sebagai contoh, sebuah larutan dengan pH 8 adalah 10 kali lebih basa dari larutan dengan pH 7, dan larutan dengan pH 9 adalah 100 kali lebih basa daripada larutan dengan pH 7.skala ph

Q: Berapa banyak asam dalam larutan dengan pH 4 dibanding larutan dengan pH 7?

A: larutan solusi dengan pH 4 adalah 1000 (10 × 10 × 10, atau 103) kali lebih asam daripada larutan dengan pH 7.

Q: larutan pada skala pH dalam Gambar di atas adalah asam lemah? Manakah yang merupakan basa terkuat?

A: Asam terlemah pada skala adalah susu, yang memiliki nilai pH antara 6,5 ​​dan 6,8. Basa terkuat pada skala adalah cairan pembersih, yang memiliki pH 14.

Untuk pemahaman yang lebih dalam pH dan skala pH, tonton video di URL ini: http://www.youtube.com/watch?v=M8tTELZD5Ek

Mengapa pH Mater

Keasaman merupakan faktor penting bagi makhluk hidup. Sebagai contoh, banyak tanaman tumbuh terbaik di tanah yang memiliki pH antara 6 dan 7. Ikan juga membutuhkan pH antara 6 dan 7. polusi udara tertentu membentuk asam ketika dilarutkan dalam tetesan air di udara. Hal ini menyebabkan kabut asam dan hujan asam, yang mungkin memiliki pH 4 atau bahkan lebih rendah. PH grafik di Gambar di atas dan Gambar di bawah ini menunjukkan beberapa efek merugikan dari kabut dan hujan asam. Hujan asam tidak hanya membunuh pohon. Hal ini juga menurunkan pH air permukaan seperti kolam dan danau. Akibatnya, air mungkin menjadi terlalu asam untuk ikan dan organisme air lainnya untuk bertahan hidup.

hujan asam
Kabut asam dan hujan asam membunuh pohon-pohon di hutan ini.

Bahkan hujan normal (bersih) itu juga agak asam. Itu karena karbon dioksida (CO2) di udara larut dalam air hujan, menghasilkan asam lemah yang disebut asam karbonat (H2CO3), yang memiliki pH sekitar 5,5. Ketika air hujan membasahi ke dalam tanah, perlahan-lahan dapat melarutkan batu, terutama yang mengandung kalsium karbonat. Ini adalah bagaimana air membentuk gua bawah tanah.patung

Ringkasan

Kekuatan asam atau basa disebut keasaman. Hal ini tergantung pada seberapa banyak zat terurai menjadi ion-ion ketika larut dalam air. Keasaman diukur dengan pH, yang merupakan konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Keasaman merupakan faktor penting bagi makhluk hidup karena sebagian besar dapat bertahan hidup hanya dalam kisaran keasaman yang relatif sempit.

Advertisement

Facebook Twitter

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *