Perbedaan Orbit dan orbital

Orbit adalah jalur planar atau dua dimensi melingkar. Orbital merupakan daerah tak menentu di dalam sebuah atom di mana probabilitas untuk menemukan elektron adalah yang tertinggi. Orbital merupakan ruang tiga dimensi di sekitar inti.
Advertisement

Orbit

Orbital

Seperti yang dirumuskan Bohr, orbit adalah jalan melingkar yang pasti pada jarak tertentu dari inti yang elektron berputar putaran nukleus. Orbit yang ditunjuk oleh huruf K, L, M, N …. dan lain-lain Seperti yang dirumuskan sifat gelombang elektron, orbital adalah daerah tiga dimensi di sekitar inti di mana probabilitas untuk menemukan sebuah elektron maksimum., Orbital ditunjuk oleh s, p, d … dll
Orbit yang berbentuk lingkaran. Orbital memiliki bentuk yang berbeda.
Ini merupakan gerakan planar elektron. Ini merupakan gerakan tiga dimensi dari elektron di sekitar inti.
Orbit menunjukkan posisi yang tepat dari sebuah elektron dalam atom. Orbital tidak menentukan posisi yang tepat dari sebuah elektron dalam atom.
Jumlah maksimum elektron dalam orbit adalah sama dengan 2n2, dimana n adalah jumlah orbit. Orbital dapat menampung lebih dari dua elektron.

Orbit

Dalam sistem tata surya kita, jalan di mana planet berputar disebut orbit. Ini adalah jalur elips aneh yang tetap untuk setiap planet tunggal, dan planet-planet ini bergerak di jalan ini dengan kecepatan sudut dan percepatan pusat. Sama halnya dengan atom. Orbit adalah jalan tetap sekitar yang elektron berputar di sekitar inti atom mengikuti prinsip yang sama seperti yang dari planet-planet.

Advertisement

Orbit adalah jalur planar atau dua dimensi melingkar. Jumlah maksimum elektron dalam orbit tertentu 2n2. Orbit mengikuti hukum Newton tentang gerak. Dalam teori atom, orbit dibuat karena tarikan elektron bermuatan negatif ke inti bermuatan positif sementara memiliki kecepatan sudut yang sama. Tapi seperti Prinsip Ketidakpastian Heisenberg membuktikan bahwa pasti, kita tidak dapat dengan mudah menentukan orbit yang tepat dari elektron.orbit

Orbital

Jika Anda berpikir bahwa seseorang dapat memberitahu posisi yang tepat dari elektron pada waktu tertentu, Anda benar-benar salah. Menurut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg:

“salah satu tidak pernah bisa tahu dengan akurasi yang sempurna baik dari dua faktor penting yang menentukan pergerakan salah satu partikel terkecil (elektron) -yaitu posisi dan kecepatannya. Tidak mungkin untuk menentukan secara akurat baik posisi dan arah dan kecepatan partikel atau elektron pada saat yang sama. ”

orbital

Jadi orbital merupakan daerah tak menentu di dalam sebuah atom di mana probabilitas untuk menemukan elektron adalah yang tertinggi. Orbital merupakan ruang tiga dimensi di sekitar inti. Orbital terjadi dalam berbagai bentuk dan kapasitas sesuai dengan unsur dan nomor atom. Mereka dikategorikan sebagai jenis orbital s, p, d dan f. Kapasitas maksimum ini orbital adalah:

orbital s – 2 elektron

orbital p – 6 elektron

orbital d – 10 elektron

orbital f – 16 elektron

Ringkasan:

1. orbit adalah jalan tetap sekitar benda berat dengan benda yang lebih ringan bergerak karena gaya gravitasi atau gaya elektromagnetik sementara orbital merupakan daerah tidak pasti sekitar inti atom di mana probabilitas untuk menemukan sebuah elektron akan maksimum.

2. Sebuah orbit ada untuk dua benda yang memiliki beberapa massa sedangkan orbital ada hanya untuk atom dan elektron.

Advertisement

Facebook Twitter

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *