Pengertian energi aktivasi

Dalam kimia, energi aktivasi adalah jumlah minimum energi yang diperlukan untuk mengaktifkan atom atau molekul pada suatu kondisi di mana mereka dapat mengalami transformasi kimia atau transportasi fisik.
Advertisement

Dalam hal teori transisi keadaan, energi aktivasi adalah perbedaan kandungan energi antara atom atau molekul dalam konfigurasi aktif atau transisi-keadaan dan atom yang sesuai dan molekul dalam konfigurasi awal mereka. Dalam kinetika kimia, energi aktivasi adalah tinggi dari potensial penghalang yang memisahkan produk dan reaktan. Ini menentukan ketergantungan suhu laju reaksi.

Katalis dapat menurunkan energi aktivasi untuk bereaksi dengan menyediakan jalur lain untuk reaksi. Energi aktivasi ditentukan dari konstanta laju eksperimental atau koefisien difusi yang diukur pada temperatur yang berbeda.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Kimia

Ada beberapa faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi kimia. Secara umum, faktor yang meningkatkan jumlah tumbukan antara partikel akan meningkatkan laju reaksi dan faktor yang menurunkan jumlah tumbukan antara partikel akan menurunkan laju reaksi kimia.

Advertisement

Konsentrasi reaktan

Suatu konsentrasi yang lebih tinggi dari reaktan menyebabkan tumbukan lebih efektif per satuan waktu, yang mengarah ke tingkat reaksi yang meningkat (kecuali untuk reaksi orde nol). Demikian pula, konsentrasi yang lebih tinggi dari produk cenderung dikaitkan dengan laju reaksi yang lebih rendah.

energi aktivasi

Suhu

Biasanya, peningkatan suhu disertai dengan peningkatan laju reaksi. Suhu adalah ukuran energi kinetik dari suatu sistem, sehingga suhu yang lebih tinggi berarti energi kinetik rata-rata yang lebih tinggi dari molekul dan tumbukan per satuan waktu. Sebuah pedoman umum untuk sebagian besar (tidak semua) reaksi kimia adalah bahwa tingkat di mana reaksi berlangsung sekitar akan berlipat ganda untuk setiap kenaikan suhu10 ° C. Setelah suhu mencapai titik tertentu, beberapa spesi kimia dapat diubah (misalnya, denaturasi protein) dan reaksi kimia akan memperlambat atau berhenti.

Medium

Laju reaksi kimia tergantung pada media di mana reaksi terjadi. Ini mungkin membuat perbedaan apakah media adalah berair atau organik; polar atau nonpolar; atau cair, padat, atau gas.

Kehadiran Katalis dan Kompetitor

Katalis (misalnya, enzim) menurunkan energi aktivasi reaksi kimia dan meningkatkan laju reaksi kimia tanpa dikonsumsi dalam proses. Katalis bekerja dengan meningkatkan frekuensi tumbukan antara reaktan, mengubah orientasi reaktan sehingga tumbukan yang efektif, mengurangi ikatan intramolekul dalam molekul reaktan, atau menyumbangkan kerapatan elektron untuk reaktan. Kehadiran katalis membantu reaksi untuk melanjutkan lebih cepat untuk keseimbangan. Selain katalis, spesi kimia lainnya dapat mempengaruhi reaksi. Jumlah ion hidrogen (pH larutan air) dapat mengubah laju reaksi. Spesi kimia lain mungkin bersaing dengan reaktan atau mengubah orientasi, ikatan, kerapatan elektron, dll, sehingga mengurangi laju reaksi.


Facebook Twitter

One thought on “Pengertian energi aktivasi

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *