Pengertian Elektron valensi

Elektron Valensi adalah elektron di tingkat energi terluar atom yang dapat berpartisipasi dalam interaksi dengan atom lain. Karena elektron valensi sangat penting, atom dapat diwakili oleh diagram titik elektron yang menunjukkan hanya elektron valensi mereka.
Advertisement

Elektron Valensi adalah elektron di tingkat energi terluar dari atom yang dapat berpartisipasi dalam interaksi dengan atom lain. Elektron valensi umumnya elektron yang terjauh dari inti. Akibatnya, mereka dapat tertarik sedikit atau banyak oleh inti dari atom lain daripada oleh inti mereka sendiri.

Diagram titik Elektron

Karena elektron valensi sangat penting, atom sering diwakili oleh diagram sederhana yang hanya menampilkan elektron valensi mereka. Ini disebut diagram titik elektron, dan tiga contoh akan ditunjukkan di bawah ini. Dalam jenis diagram ini, simbol kimia unsur ini dikelilingi oleh titik-titik yang mewakili elektron valensi.

Biasanya, titik-titik yang diambil membentuk persegi yang mengelilingi simbol unsur yang terisi hingga dua titik per sisi. Sebuah unsur tidak pernah memiliki lebih dari delapan elektron valensi, sehingga tidak bisa lebih dari delapan titik per atom.

Advertisement

Q: Karbon (C) memiliki empat elektron valensi. Bagaimana diagram titik elektron untuk unsur karbon ini?

diagram titik li

A: Sebuah diagram titik elektron untuk karbon terlihat seperti ini:

diagram titik C

Elektron valensi dan Tabel Periodik

Jumlah elektron valensi dalam atom tercermin posisinya dalam tabel periodik unsur (lihat tabel periodik pada Gambar di bawah). Di setiap baris, atau periode, dari tabel periodik, jumlah elektron valensi dalam golongan 1-2 dan 13-18 meningkat sebesar satu dari satu unsur ke yang berikutnya. Dalam setiap kolom, atau golongan, dari tabel, semua unsur memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Hal ini menjelaskan mengapa semua unsur dalam golongan yang sama memiliki sifat kimia yang sangat mirip.

tabel periodik unsur
tabel periodik unsur

Untuk unsur dalam golongan 1-2 dan 13-18, jumlah elektron valensi dapat dengan mudah untuk mengatakan langsung dari tabel periodik. Hal ini digambarkan dalam tabel periodik yang disederhanakan pada Gambar di bawah. Ini menunjukkan hanya jumlah elektron valensi di masing-masing golongan. Untuk unsur dalam golongan 3-12, menentukan jumlah elektron valensi lebih rumit. Anda dapat mempelajari lebih lanjut tentang elektron valensi unsur dalam kelompok ini di URL ini: http://www.colorado.edu/physics/2000/periodic_table/transition_elements.html.

Elektron valensi dan Tabel Periodik
Elektron valensi dan Tabel Periodik

Q: Berdasarkan kedua tabel periodik atas, sebutkan contoh unsur yang hanya memiliki satu elektron valensi? Apa saja contoh unsur yang memiliki elektron valensi delapan? Berapa banyak elektron valensi yang dimiliki unsur oksigen (O)?

A: Setiap unsur dalam golongan 1 hanya memiliki satu elektron valensi. Contohnya termasuk hidrogen (H), lithium (Li), dan natrium (Na). Setiap unsur dalam golongan 18 memiliki delapan elektron valensi (kecuali helium, yang memiliki total hanya dua elektron). Contohnya termasuk neon (Ne), argon (Ar), dan kripton (Kr). Oksigen, seperti semua unsur lain dalam kelompok 16, memiliki enam elektron valensi.

Elektron valensi dan Reaktivitas

Garam meja yang digambarkan pada Gambar di bawah ini mengandung dua unsur yang sangat reaktif dan jarang ditemukan sendirian di alam. Sebaliknya, mereka mengalami reaksi kimia dengan unsur-unsur lain dan membentuk senyawa. Garam meja adalah senyawa bernama natrium klorida (NaCl). Ini terbentuk ketika sebuah atom natrium (Na) memberikan sebuah elektron dan atom klorin (Cl) menerimanya. Ketika ini terjadi, natrium menjadi ion bermuatan positif (Na +), dan klorin menjadi bermuatan negatif ion (Cl ). Kedua ion tertarik untuk masing-masing dan bergabung dengan matriks ion yang saling terkait natrium dan klorida, membentuk kristal garam.

Garam meja (natrium klorida).
Garam meja (natrium klorida).

Q: Mengapa natrium menyerahkan elektron?

A: Sebuah atom dari golongan 1 unsur seperti natrium memiliki satu elektron valensi. Ini “ingin” menyerahkan satu elektron ini untuk memiliki tingkat energi luar yang penuh, karena ini akan memberikan pengaturan yang paling stabil bagi elektron. Anda dapat melihat bagaimana hal ini terjadi dalam animasi di URL berikut dan pada Gambar di bawah. Golongan ke-2 unsur dengan dua elektron valensi hampir sama reaktif seperti unsur dalam golongan 1 untuk alasan yang sama.

diagram titik natrium klorida

Q: Mengapa klorin menerima elektron dari natrium?

A: Sebuah atom dari unsur golongan 17 seperti klorin memiliki tujuh elektron valensi. Ini “ingin” untuk mendapatkan elektron ekstra untuk mengisi tingkat energi terluarnya dan mendapatkan stabilitas. Golongan 16 unsur dengan enam elektron valensi hampir sama reaktif untuk alasan yang sama.

Atom dari unsur golongan 18 memiliki delapan elektron valensi (atau dua dalam kasus helium). Unsur-unsur ini sudah memiliki tingkat energi penuh di kulit terluar, sehingga mereka sangat stabil. Akibatnya, mereka jarang bereaksi dengan unsur lainnya. Unsur dalam golongan lain memiliki perbedaan dalam reaktivitas mereka tetapi umumnya kurang reaktif dibanding unsur dalam golongan 1, 2, 16, atau 17.

Q: Cari kalsium (Ca) dalam tabel periodik (lihat Gambar di atas). Berdasarkan posisinya pada tabel, bagaimana kereaktifan kalsium menurut Anda? Nama unsur lain yang akan bereaksi dengan kalsium.

A: Kalsium adalah unsur dalam golongan 2 dengan dua elektron valensi. Oleh karena itu, sangat reaktif dan menyerahkan elektron dalam reaksi kimia. Hal ini cenderung bereaksi dengan unsur dengan elektron valensi enam yang “ingin” mendapatkan dua elektron. Ini akan menjadi sebuah unsur dalam golongan 6, seperti oksigen.

Elektron valensi dan sifat Listrik

Elektron Valensi juga menentukan seberapa baik atom dari suatu unsur berperilaku kelistrikan. Kawat tembaga dalam kabel pada Gambar di bawah yang dilapisi dengan plastik. Tembaga adalah sebuah konduktor listrik yang sangat baik, sehingga digunakan untuk kabel yang membawa arus listrik. Plastik berisi terutama karbon, yang tidak dapat menghantarkan listrik, sehingga digunakan sebagai isolasi pada kabel.

kabel listrik

Q: Mengapa tembaga dan karbon berbeda dalam kemampuan mereka untuk menghantarkan listrik?

A: Atom logam seperti tembaga mudah menyerahkan elektron valensi. Elektron mereka dapat bergerak bebas dan membawa arus listrik. Anda dapat melihat secara detail bagaimana ini terjadi di URL di bawah ini. Atom non logam seperti karbon, di sisi lain, memiliki elektron yang tetap. Elektron mereka tidak bisa bergerak bebas dan membawa arus. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/electric/conins.html

Beberapa unsur, disebut metaloid, dapat menghantarkan listrik, tapi tidak seperti logam. Contoh termasuk silikon dan germanium dalam golongan 14. Keduanya menjadi konduktor yang lebih baik pada temperatur yang lebih tinggi. Unsur-unsur ini disebut semikonduktor.

Q: Berapa banyak elektron valensi yang dimiliki atom silikon dan germanium? Apa yang terjadi pada elektron valensi mereka ketika atom terkena medan listrik?

A: Atom dari dua unsur ini memiliki empat elektron valensi. Ketika atom terkena medan listrik, elektron valensi menjauh dari atom dan memungkinkan arus mengalir.

Ringkasan

  • Elektron Valensi adalah elektron di tingkat energi terluar atom yang dapat berpartisipasi dalam interaksi dengan atom lain.
  • Karena elektron valensi sangat penting, atom dapat diwakili oleh diagram titik elektron yang menunjukkan hanya elektron valensi mereka.
  • Jumlah elektron valensi dalam atom dapat menyebabkan mereka untuk menjadi tidak aktif atau sangat reaktif. Bagi mereka atom yang reaktif, jumlah elektron valensi juga menentukan apakah mereka cenderung menyerah atau mendapat elektron dalam reaksi kimia.
  • Logam, yang dengan mudah melepaskan elektron, dapat menghantarkan listrik.
  • Non logam, akan menarik elektron, umumnya tidak bisa. Metaloid seperti silikon dan germanium dapat menghantarkan listrik tapi tidak seperti logam.

Advertisement

Facebook Twitter

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *