Pengertian, contoh senyawa kovalen, sifat dan penamaan

Senyawa kovalen mengandung dua atau lebih unsur non logam yang diikat bersama oleh ikatan kovalen, di mana atom yang berpasang berbagi elektron valensi. Molekul adalah partikel terkecil dari suatu senyawa kovalen yang masih memiliki sifat-sifat senyawa.
Advertisement

Pembakar pada kompor gas terbakar dengan nyala biru yang cantik seperti yang digambarkan dalam gambar dibawah. Bahan bakar yang dibakar oleh sebagian kompor gas adalah gas alam, yang sebagian besar terdiri dari metana. Metana adalah senyawa yang hanya mengandung karbon dan hidrogen. Seperti banyak senyawa lain yang terdiri dari hanya dua unsur ini, metana digunakan untuk bahan bakar karena pembakaran yang sangat mudah. Metana adalah contoh dari senyawa kovalen.

Apa itu Senyawa kovalen?

Senyawa yang terbentuk dari dua atau lebih unsur non-logam, seperti karbon dan hidrogen, yang disebut senyawa kovalen. Dalam senyawa kovalen, atom dari unsur-unsur yang berbeda ada di dalam molekul oleh ikatan kovalen.

Ini adalah ikatan kimia dengan atom berbagi elektron valensi. Gaya tarik antara elektron bersama dan inti positif dari kedua atom memegang atom bersama-sama dalam molekul. Molekul adalah partikel terkecil dari suatu senyawa kovalen yang masih memiliki sifat-sifat senyawa.

Advertisement

Yang terbesar, molekul kovalen yang paling kompleks memiliki ribuan atom. Contoh termasuk protein dan karbohidrat, yang merupakan senyawa pada makhluk hidup. Yang terkecil, senyawa kovalen sederhana memiliki molekul dengan hanya dua atom. Contohnya adalah hidrogen klorida (HCl). Ini terdiri dari satu atom hidrogen dan satu atom klorin, seperti yang Anda lihat dalam gambar di bawah ini. Anda dapat menonton animasi pembentukan hidrogen klorida pada URL berikut.

http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_aqa_pre_2011/atomic/covalentrev1.shtml

molekul asam klorida

Penamaan dan Menulis Rumus untuk senyawa kovalen

Untuk nama senyawa kovalen sederhana, ikuti aturan ini:

  1. Mulailah dengan nama unsur yang paling dekat ke sisi kiri tabel periodik.
  2. Ikuti ini dengan nama unsur yang lebih dekat di sebelah kanan tabel periodik. Berikan nama kedua ini dengan akhiran -ida.
  3. Gunakan awalan untuk mewakili jumlah atom yang berbeda dalam setiap molekul senyawa. Prefiks yang paling umum digunakan ditunjukkan pada tabel di bawah.
jumlah Awalan
1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 heksa-

Q: Apa nama dari senyawa yang mengandung tiga atom oksigen dan dua atom nitrogen?

A: Senyawa ini bernama dinitrogen trioksida. Nitrogen dinamai pertama karena paling jauh di sebelah kiri dalam tabel periodik dari oksigen. Oksigen diberikan akhiran -ida karena merupakan unsur kedua yang disebutkan dalam kompleks. Awalan di- ditambahkan ke nitrogen untuk menunjukkan bahwa ada dua atom nitrogen dalam setiap molekul senyawa. Awalan tri ditambahkan ke oksigen untuk menunjukkan bahwa ada tiga atom oksigen dalam setiap molekul.

Dalam rumus kimia untuk senyawa kovalen, jumlah atom yang berbeda dalam molekul yang diwakili oleh subscript. Misalnya, rumus untuk senyawa bernama karbon dioksida CO 2.

Q: Apa rumus kimia untuk dinitrogen trioksida?

A: Rumus kimia adalah N 2 O 3.

Sifat Senyawa kovalen

Ikatan kovalen pada senyawa kovalen bertanggung jawab untuk banyak sifat senyawa. Karena elektron valensi dibagi dalam senyawa kovalen, bukan ditransfer antara atom seperti mereka dalam senyawa ionik, senyawa kovalen memiliki sifat yang sangat berbeda dari senyawa ionik.

  1. Banyak senyawa kovalen, terutama yang mengandung karbon dan hidrogen, mudah terbakar. Sebaliknya, banyak senyawa ion tidak membakar.
  2. Banyak senyawa kovalen tidak larut dalam air, sedangkan sebagian besar senyawa ionik larut dengan baik dalam air.
  3. Tidak seperti senyawa ionik, senyawa kovalen tidak memiliki elektron yag bebas bergerak, sehingga mereka tidak bisa menghantarkan listrik.
  4. Molekul-molekul individu senyawa kovalen lebih mudah dipisahkan dari ion dalam kristal, sehingga sebagian besar senyawa kovalen memiliki titik didih yang relatif rendah. Hal ini menjelaskan mengapa banyak dari mereka menjadi cairan atau gas pada suhu kamar. Anda dapat membandingkan titik didih dari beberapa kovalen dan ion senyawa dalam Tabel di bawah ini.
Nama senyawa(rumus senyawa) Jenis ikatan Titik didih (°C)
Metana (CH 4 ) kovalen -164
Nitrogen oksida (NO) kovalent -152
Sodium Klorida (NaCl) Ionik 1413
Lithium fluorida (LiF) Ionik 1676

Q: Dua senyawa kovalen dalam tabel adalah gas pada suhu kamar, yaitu 20 ° C. Untuk senyawa menjadi cair pada suhu kamar, berapa titik didihnya harusnya?

A: Untuk menjadi cair pada suhu kamar, senyawa kovalen harus memiliki titik didih lebih tinggi dari 20 ° C. Air adalah contoh dari senyawa kovalen yang merupakan cair pada suhu kamar. Titik didih air adalah 100 ° C.

Ringkasan

Senyawa kovalen mengandung dua atau lebih unsur non logam yang diikat bersama oleh ikatan kovalen, di mana atom yang berpasang berbagi elektron valensi. Molekul adalah partikel terkecil dari suatu senyawa kovalen yang masih memiliki sifat-sifat senyawa.

Beberapa aturan dapat diterapkan untuk nama senyawa kovalen sederhana: nama usnur paling kiri dalam tabel periodik pertama, tambahkan -ida ke nama unsur kedua, dan menggunakan prefiks untuk jumlah atom.

Ikatan kovalen bertanggung jawab untuk banyak sifat senyawa kovalen. Senyawa kovalen memiliki titik didih yang relatif rendah, tidak dapat menghantarkan listrik, dan mungkin tidak larut dalam air.

Advertisement

Facebook Twitter

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *